Cours Équations et transformations chimiques
Équation d'une réaction chimique
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Fiche de cours

Équation d'une réaction chimique

 

I. Définition de la réaction chimique

 

Une réaction chimique modélise une transformation chimique.

Par exemple : on considère la dissolution du chlorure de sodium (sel) dans de l’eau. Pour rappel, à l’état initial de la transformation chimique, il y a le $NaCl$ solide (réactif) et à l’état final, les ions $Na^+$ et $Cl^-$ (produits). On note alors l’équation de réaction dans ce cas :

$NaCl (s) \to Na^+ (aq) + Cl^- (aq)$

Néanmoins, il y a tout de même des règles à respecter.

 

II. Conservation des éléments chimiques et de la charge

 

Dans une équation de réaction chimique, il faut toujours le même nombre de chaque élément chimique du côté des réactifs et du côté des produits. Par exemple : pour l’équation $NaCl (s) \to Na^+ (aq) + Cl^- (aq),$ il y a bien 1 atome de sodium et un atome de chlorure de chaque côté.

Une autre règle à respecter est qu’il faut aussi que la charge globale des réactifs et des produits soit la même.

Si on reprend l’exemple ci-dessus, les charges

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