Cours Réaction chimique et dosage
Exercice d'application

Exercice : Calcul de quantité de matière

1) A) Que représente la constante d'Avogadro ?

B) Dans un $1 g$ de mine de crayon en papier, il y a $5,03 \times 10^{22}$ atomes. Calculer la quantité de matière $n$ en mol contenue dans ce gramme.
Donnée : constante d'Avogadro : $Na = 6,02 \times 10^{23} mol^{−1}$.

2) A) Quelle est la relation liant la quantité de matière $n$ au volume $V$ d'un solide ou d'un liquide et à sa masse volumique $p$ ?

B) On considère une pâte à dentifrice commerciale de volume de $1,00 cm^3$, comme un fluide. La pâte à dentifrice contient $1000 ppm$ (partie par million) de fluor.

Calculer la quantité de matière en fluor (en mol) utilisée chaque fois que vous vous brossez les dents.


Données : masse volumique : $p = 1,33 g/mL$ ; masse molaire moyenne $M = 288 g/mol$.

 

 

1) A) La constante d'Avogadro est le nombre d'entités chimique par mole.

B) On a $N = n \times N_a$ ; on effectue l'application numérique :

$n = \dfrac{5,03 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}} = 8,36 \times 10^{-2} mol$

 

2) A) La relation liant la quantité de matière $n$ au volume $V$ d'un solide ou d'un liquide et à sa masse volumique $p$ est : $p = \dfrac{n \times M }{V}$

B) On sait que $m = p \times V$ et que $m = n \times M$, donc tu obtiens $p = \dfrac{n \times M}{V}$.

On effectue alors l'application numérique = $n = \dfrac{1330 \times 1,00 \times 10^{-3} \times 1,00 \times 10^{-3}}{288} = 4,62 \times 10^{-6} mol$.

Chaque fois que je me brosse les dents, j'utilise $4,62 \times 10^{-6} $ moles de fluor.