Cours De l'atome aux molécules
Duet, octet et formule de Lewis
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Fiche de cours

Duet et octet

 

Tous les atomes du tableau périodique, exceptés ceux de la dernière colonne n’existent pas tels quels dans la nature, ils peuvent exister sous forme d’ions ou reliés à d’autres atomes dans les molécules. En effet, ces atomes n’ont pas la structure électronique en octet ou en duet et ils tendent donc à obtenir la structure électronique en octet et en duet la plus proche.

La structure électronique en duet est la structure K2. Les structures électroniques en octet sont les structures K2L8 et K2L8M8.

La première possibilité pour ces atomes d’acquérir la structure en duet ou en octet la plus proche est de perdre ou de gagner des électrons. Ils vont donc former des ions. S’ils perdent des électrons ce sera des cations et s’ils en gagnent ce sera des anions.

La deuxième possibilité est de créer des liaisons covalentes ou doublets liants avec d’autres atomes. Quand un atome noté $A$ crée une liaison covalente avec un autre a

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