Cours Énergie et combustions
QCM
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L'énoncé

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Question 1

Quelle est l'unité de l'énergie de liaison ? 

$J$

$J.mol^{-1}$

$mol.J^{-1}$

$mol$

Question 2

Quelle est l'unité de l'énergie molaire de réaction ? 

$mol$

$mol.J^{-1}$

$J$

$J.mol^{-1}$

Question 3

Une réaction de combustion est-elle toujours exothermique ? 

Oui

Non

On peut poser la question différemment : une combustion dégage-t-elle toujours de la chaleur ? 

Question 4

Une réaction possède une énergie molaire de réaction qui vaut $\Delta E = 120kJ.mol^{-1}$. Cette réaction libère-t-elle de l'énergie ? 

Oui

Non

Les réactions libèrent de l'énergie lorsque $\Delta E < 0$.

Question 5

Quelle est la formule de l'énergie de liaison ? 

$\Delta E = \sum E_{liaisons \ rompues} + \sum E_{liaisons \ formées}$

$\Delta E = \sum E_{liaisons \ rompues} - \sum E_{liaisons \ formées}$

$\Delta E = - \sum E_{liaisons \ rompues} + \sum E_{liaisons \ formées}$

$\Delta E = - \sum E_{liaisons \ rompues} - \sum E_{liaisons \ formées}$

Question 6

Quelle est l'énergie molaire de cette réaction : $2H_2(g) \to 4 H(g)$ ?

Donnée : $E_{H-H}=400kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =400kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =200kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =-800kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =800kJ.mol^{-1}$

On rompt 2 liaisons H-H.

Question 7

Quelle est l'énergie molaire de cette réaction : $4 H(g) \to 2H_2 (g) $ ?

Donnée : $E_{H-H}=400kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =400kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =200kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =-800kJ.mol^{-1}$

$\Delta E =800kJ.mol^{-1}$

On forme 2 liaisons H-H.

Question 8

Une réaction libère de l'énergie si : 

$\Delta E >0$

$\Delta E <0$

Question 9

L'énergie de liaison est l'énergie qu'il faut fournir pour rompre une liaison de molécules qui sont sous l'état : 

Solide

Liquide

Gazeux

Question 10

Dans une réaction il y a : 

  • 4 liaisons O-H rompues
  • 2 liaisons H-H rompues
  • 8 liaisons O-H formées
  • 2 liaisons C-H formées
  • 2 liaisons H-H formées

Quel est le signe de l'énergie molaire de réaction ? 

Positif

Négatif