L'énoncé
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Question 1
Quelle est l'unité de l'énergie de liaison ?
$J$
$J.mol^{-1}$
$mol.J^{-1}$
$mol$
Question 2
Quelle est l'unité de l'énergie molaire de réaction ?
$mol$
$mol.J^{-1}$
$J$
$J.mol^{-1}$
Question 3
Une réaction de combustion est-elle toujours exothermique ?
Oui
Non
On peut poser la question différemment : une combustion dégage-t-elle toujours de la chaleur ?
Question 4
Une réaction possède une énergie molaire de réaction qui vaut $\Delta E = 120kJ.mol^{-1}$. Cette réaction libère-t-elle de l'énergie ?
Oui
Non
Les réactions libèrent de l'énergie lorsque $\Delta E < 0$.
Question 5
Quelle est la formule de l'énergie de liaison ?
$\Delta E = \sum E_{liaisons \ rompues} + \sum E_{liaisons \ formées}$
$\Delta E = \sum E_{liaisons \ rompues} - \sum E_{liaisons \ formées}$
$\Delta E = - \sum E_{liaisons \ rompues} + \sum E_{liaisons \ formées}$
$\Delta E = - \sum E_{liaisons \ rompues} - \sum E_{liaisons \ formées}$
Question 6
Quelle est l'énergie molaire de cette réaction : $2H_2(g) \to 4 H(g)$ ?
Donnée : $E_{H-H}=400kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =400kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =200kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =-800kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =800kJ.mol^{-1}$
On rompt 2 liaisons H-H.
Question 7
Quelle est l'énergie molaire de cette réaction : $4 H(g) \to 2H_2 (g) $ ?
Donnée : $E_{H-H}=400kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =400kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =200kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =-800kJ.mol^{-1}$
$\Delta E =800kJ.mol^{-1}$
On forme 2 liaisons H-H.
Question 8
Une réaction libère de l'énergie si :
$\Delta E >0$
$\Delta E <0$
Question 9
L'énergie de liaison est l'énergie qu'il faut fournir pour rompre une liaison de molécules qui sont sous l'état :
Solide
Liquide
Gazeux
Question 10
Dans une réaction il y a :
- 4 liaisons O-H rompues
- 2 liaisons H-H rompues
- 8 liaisons O-H formées
- 2 liaisons C-H formées
- 2 liaisons H-H formées
Quel est le signe de l'énergie molaire de réaction ?
Positif
Négatif