L'énoncé
Le spectre d’absorption ci-dessous a été tracé par un spectrophotomètre sur une solution de dichromate de potassium de concentration $Co = 6,0 \times 10^{-4}$ mol/L.
Question 1
Déterminer la couleur de la solution.
La solution d’ions dichromate à un maximum d’absorption à $450 nm$ donc dans le bleu (cyan).
On la voit donc de la couleur complémentaire, c’est-à-dire d’après le cercle chromatique de couleur orange.
Question 2
Tableau d'étalonnage pour différentes concentrations en ions dichromates $Cr_2O_7^{2-}$.
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C(mol/L) |
$2,0 \times 10^{-4}$ |
$4,0 \times 10^{-4}$ |
$8,0 \times 10^{-4}$ |
$1.2 \times 10^{-3}$ |
$1.6 \times 10^{-3}$ |
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A |
$0.22$ |
$0.44$ |
$0.88$ |
$1.32$ |
$1.76$ |
On prend la longueur d’onde $450$ nm avec le spectrophotomètre. Expliquer ce choix.
On utilise $450 nm$ car c'est pour cette longueur d'onde que l'absorbance A est la plus grande.
Question 3
Tracer la courbe $A = f (C)$ au brouillon.
Question 4
La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ?
La loi de Beer -Lambert $A_{\lambda}= K \times C$ est traduite par une fonction linéaire.
Sa représentation graphique doit donc être une droite passant par l'origine.
La figure ci-dessus représente bien une droite passant par l'origine. La loi de Beer-Lambert est donc vérifiée.
Question 5
On possède une solution de dichromate de potassium orangée de concentration $C_1$ inconnue, que l’on dilue $10$ fois, puis dont on mesure l’absorbance.
On trouve $A_2 = 1,60$. Calculer la concentration $C_2$ correspondante puis la concentration $C_1$ de la solution initiale.
La figure ci-dessus montre que pour une absorbance de $1,60$, on a une concentration environ égale à :
$C_2 = 14 \times 10^{-4}$ mol/L = $1,4 \times 10^{-3}$ mol/L.
La solution initiale a une concentration $10$ fois plus grande : $C_1 = 10 \times C_2 = 1,4 \times 10^{-2}$ mol/L.