Cours Stage - Structure des molécules et des ions

Exercice - Duet, octet, formule de Lewis

L'énoncé


Question 1

Rappeler quelles sont les structures du duet et de l’octet. Quelles sont les deux possibilités pour réaliser ces deux types de structure ?

Duet : structure en K2 (la dernière couche est celle qui comporte deux électrons)
 
Octet : structures en K2L8 et K2L8M8 (la dernière couche comporte 8 électrons).
 
Première possibilité : perdre ou gagner des électrons ; l’atome forme un ion.
 
Deuxième possibilité : créer avec un autre atome une liaison covalente (ou doublet liant).

Question 2

La glycine est un acide α-aminé encodé sur les ARN messagers par les codons GGU, GGC, GGA et GGG. C'est le plus simple des acides α-aminés, et elle ne possède aucun atome de carbone asymétrique. Sa structure est la suivante :

Donner sa formule brute.

Formule brute : C2H5NO2

Question 3

En utilisant le nombre d’électrons externes intervenant dans les atomes de cette molécule, en déduire sa représentation de Lewis.

On donne C : Z=6 ; O : Z=8 ; N : Z = 7 ; H : Z=1.

Carbone : 6 électrons soit K(2)L(4) soit 4 électrons externes donc 2x4=8 électrons externes pour les 2 atomes.
 
Hydrogène : 1 électron soit K(1) soit 1 électron externe donc 1x5 = 5 électrons externes pour les 5 atomes.
 
Oxygène : 8 électrons soit K(2)L(6) soit 6 électrons externes donc 6x2=12 électrons externes pour les deux atomes.
 
Azote : 7 électrons soit K(2) L(5) soit 5 électrons externes donc 5x1=5 électrons externes pour l’atome.