Cours Formule de Lewis
QCM
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L'énoncé

Répondre aux questions suivantes. Une seule bonne réponse possible.


Tu as obtenu le score de


Question 1

Quels sont les 3 atomes dont les configurations électroniques sont stables ?

L'hydrogène, le carbone et l'oxygène.

L'hélium, le néon et l'argon.

Le lithium, le fer et le plomb.

Le chlore, l'azote et le fluor.

Question 2

Quelle est la configuration électronique du néon ?

$Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}$

$Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{0}$

$Ne : 1s^{2} 2s^{4} 2p^{6}$

$Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

Question 3

Pour atteindre une configuration électronique stable un atome peut :

Former des liaisons uniquement.

Former des liaisons ou un ion.

Former des liaisons ou des doublets non liants.

Former des liaisons, un ion ou des doublets non liants.

Former un doublet non liant ne change pas le nombre d'électrons dans la configuration électronique.

Question 4

La configuration électronique de l'azote (Z=7) est $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$. Son nombre d'électrons de valence est :

3

4

5

6

Question 5

L'oxygène (Z=8) a pour configuration électronique $1s^{2} \underbrace{2s^{2} 2p^{4}}$. Il doit atteindre la configuration stable :

De l'hélium $He : 1s^{2} $.

Du néon $Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$.

De l'argon $Ar : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$.

Question 6

Il manque 2 électrons à l'oxygène pour atteindre une configuration électronique stable. Il va former :

0 liaison.

1 liaison.

2 liaisons.

3 liaisons.

Question 7

Après avoir formé 1 liaison, le chlore a atteint une configuration électronique stable. Il lui reste 6 électrons non engagés. Il va former : 

0 doublet non liant.

2 doublets non liants.

3 doublets non liants.

6 doublets non liants.

Question 8

L'oxygène a 6 électrons de valence, il forme 2 liaisons pour atteindre une configuration électronique stable. Il lui reste alors :

0 électron non engagé.

2 électrons non engagés.

4 électrons non engagés.

6 électrons non engagés.

Question 9

Le carbone a 4 électrons de valence et il lui manque 4 électrons pour atteindre une configuration électronique stable. Il forme :

4 liaisons et 0 doublet non liant.

2 liaisons et 1 doublet non liant.

2 liaisons et 2 doublets non liants.

0 liaison et 2 doublets non liants.

Question 10

Pour obtenir la formule de Lewis d'une molécule, il faut :

Ecrire la formule brute et rajouter les doublets liants.

Ecrire la formule brute et rajouter les doublets non liants.

Ecrire la formule développée et rajouter les doublets liants.

Ecrire la formule développée et rajouter les doublets non liants.