Cours Stage - Solutions acqueuses
QCM
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

L'énoncé

Cocher la ou les bonnes réponses.


Tu as obtenu le score de


Question 1

On dispose d'une solution mère de chlorure de sodium de concentration $C=10^{-1}\, mol.L^{-1}$. On souhaite réaliser une gamme de solutions étalons pour réaliser le titrage d'une solution de concentration inconnue. Quelle verrerie utiliser pour une dilution ?

Une burette graduée et un erlenmeyer.

Une pipette graduée et un bécher.

Un fiole jaugée et une pipette graduée.

Une fiole jaugée et une burette graduée.

La pipette graduée permet de prélever un volume précis de la solution mère.

La fiole jaugée permet de compléter par un volume d'eau permettant d'accéder à la concentration voulue.

Question 2

On veut réaliser une solution étalon de volume $V=100\, mL$ et de concentration $C_{fille}=2.10^{-2}\, mol.L^{-1}$. Quel volume doit on prélever de la solution mère ?

10 mL

20 mL

30 mL

50 mL

On sait que la quantité de matière de chlorure de sodium prélevée dans la solution mère sera la même que celle introduite dans la solution fille.

Donc $n_{prélevé\,dans\,mère}=n_{fille}$. Donc $C_{mère}\times V_{prélevé}=C_{fille}\times V_{fille}$

On en déduit que $V_{prélevé}=20 mL$.

Question 3

On donne la courbe d'absorption de chlorure de sodium. A quelle longueur d'onde doit-on régler le spectrophotomètre ?

390 nm

520 nm

740 nm

Pour maximiser l'efficacité du spectrophotomètre, il faut sélectionner le maximum d'absorption.

Question 4

On obtient la courbe d'étalonnage suivante. L'absorbance de la solution de concentration inconnue est de 0,11. Quelle est sa concentration en chlorure de sodium ?

$0,15\, mol.L^{-1}$

$0,25\, mol.L^{-1}$

$0,35\, mol.L^{-1}$

$0,45\, mol.L^{-1}$

Question 5

La concentration de la solution inconnue de volume 100 mL est de $0,15\, mol.L^{-1},$ quelle est la quantité de matière en chlorure de sodium ?

$1,5.10^{-1}\, mol$

$1,5.10^{-2}\, mol$

$3.10^{-1}\, mol$

$3.10^{-2}\, mol$

$C=\frac{n}{V}$ donc $n=C\times V.$

Ainsi, on trouve $n=1,5.10^{-2}\, mol.$