Cours Stage - Transformation chimique

Exercice - La magnésie

L'énoncé

Au sein de la pratique de certains sports, les athlètes utilisent de la magnésie. C’est une poudre blanche qui ressemble à du talc et qui permet aux sportifs de ne pas avoir les mains qui glissent. Cette magnésie, ou oxyde de magnésium (MgO), est le résultat d’une réaction entre le métal magnésium (Mg) et le dioxygène (O_2).


Question 1

Donner la définition d’un réactif et d’un produit.

Un réactif est une substance qui va réagir dans le milieu réactionnel. Un produit est une substance que l’on va obtenir pendant la réaction grâce aux réactifs.

Pensez à l’équation chimique !

Question 2

Ecrire la réaction chimique se déroulant ici. 

$2Mg(s) + O_2(g) \to 2MgO(s)$

Lisez bien l’énoncé, on vous donne la façon dont vous devez écrire l’équation.

Question 3

Quels sont les réactifs et quels sont les produits ?

Le magnésium solide et le dioxygène sont les réactifs.

L’oxyde de magnésium est le produit.

Question 4

Etablir le tableau d’avancement de la réaction (sans calculs, uniquement avec des expressions).

Etat du système

Avancement (mol)

$2Mg(s) + O_2(g) \to 2MgO(s)$

Etat initial

$x = 0$

$5$

$8$

$0$

En cours

$x$

$5-2x$

$8-x$

$2x$

Etat final

$x= x_f$

$5-2x_f$

$8-x_f$

$2x_f$

Ne faites pas de calculs ! Exprimez juste en fonction de $x$ l’avancement.