Cours Électrolyse

Exercice - Réalisation d'une électrolyse

L'énoncé

Pierre réalise une électrolyse grâce à deux lames de graphite et une solution de bromure de cuivre.


Question 1

Dessiner le schéma de l’électrolyse.

 

Ne pas oublier de légender le schéma.

Question 2

Quelle est l’équation à chaque lame ?

A la lame de graphite représentant l’anode, on a la réaction suivante : $2Br^-(aq) \rightarrow Br_2(aq) + 2e^-$.

A la lame de graphite représentant la cathode, on a la réaction suivante : $Cu^{2+}(aq)+2e^- \rightarrow Cu(s)$.

Réfléchir aux réactions qui se passent à l’anode et à la cathode.

Question 3

Déterminer l’équation bilan de la réaction.

On a les deux demi-équations suivantes : $2Br^-(aq) \rightarrow Br_2(aq) + 2e^-$ et $Cu^{2+}(aq)+2e^- \rightarrow Cu(s)$.

En additionnant les deux, et en simplifiant les électrons, on obtient l’équation bilan : $2Br^-(aq) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Br_2(aq) + Cu(s)$.

Il suffit de reprendre les demi-équations aux lames.

Question 4

L’électrolyse est alimentée par 500 mA d’intensité de courant électrique pendant 3 h. Quelle est la quantité d’électricité associée ?

$Q = I\times \Delta t = 500.10^{-3} \times 3600\times 3 = 5400 C$

La quantité d’électricité est Q, de formule $Q = I\times \Delta t$.


Ne pas oublier les conversions !