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Fiche de cours
Équilibre chimique
I. Tableau d'avancement
Tout d’abord on considère la réaction chimique suivante :
$aA+bB \Longleftrightarrow cC + dD$
Les $a,b,c $ et $d$ sont les coefficients stoechiométriques et $A,B,C$ et $D$ sont les formules des réactifs et des produits limitants.
Lorsque l’on fait un tableau d’avancement on connaît les réactifs limitants et on accède à la valeur de $x_{max}$.
Lorsque l’on fait l’expérience on va mesurer des valeurs qui vont permettre de déterminer $x_f$ à la fin de la réaction chimique.
Il y a alors deux cas :
$x_f = x_{max}$ : la réaction est dite totale, on utilise une flèche simple.
$x_f$ < $x_{max}$ : la réaction n’est pas totale, elle est équilibrée, il faut utiliser une double flèche.
On peut aussi déterminer le taux d’avancement qui vaut : $\tau = \dfrac{x_f}{x_{max}}$, c’est une grandeur sans unité. Plus cette valeur est proche de 1, plus on est proche de l’avancement maximal, d’une réaction totale.
II. Quotient de réaction
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