Première > Physique-Chimie > Boost Physique-Chimie > Boost Physique-Chimie - Energie de réaction
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Comment calcule-t-on une énergie de réaction ? Il est d’abord important de définir l’énergie de liaison.
On la note $E_{A-B}$ (en $J.mol^{-1}$), c’est l’énergie qu’il faut fournir pour rompre la liaison entre $A$ et $B$ en phase gazeuse.
C’est pour cela qu’on associe cette énergie à cette réaction : $A-B(g) \to A(g) + B(g)$.
Exemple :
L’énergie de la liaison $O-H$ vaut : $E_{O-H}=463kJ.mol^{-1}$.
Ensuite on peut calculer l’énergie molaire de réaction. On la note $\Delta E$ en $J.mol^{-1}.$
Cette énergie vaut : $\Delta E= \sum E_{liaisons \ rompues} - \sum E_{liaisons \ formées}$
Exemple :
On prend pour exemple la réaction de combustion du méthane : $CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2 H_2O$.
Les formules développées des molécules sont :
Lors de cette réaction chimique, on a donc :
- liaisons rompues : 4 liaisons $C-H$ et 2 doubles liaisons $O=O$
- liaisons formées : 2 doubles liaisons $C=O$ et 4 liaisons $O-H$
Ainsi, l’énergie molaire de réaction est : $ \Delta E = 4 E_{C-H} + 2 E_{O=O} - 2 E_{C=O} - 4 E_{O-H} = -804kJ.mol^{-1}$
Ceci signifie que la combustion du méthane libère $804kJ.mol^{-1}$ car le signe de $\Delta E$ est négatif, la réaction est exothermique comme toutes les combustions.
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