Première > Physique-Chimie > Constitution et transformations de la matière > Structure des molécules et des ions

STRUCTURE DES MOLÉCULES ET DES IONS

Accède gratuitement à cette vidéo pendant 7 jours

Profite de ce cours et de tout le programme de ta classe avec l'essai gratuit de 7 jours !

Démarrer l'essai gratuit

Formule de Lewis des ions

Permalien

Télécharger la fiche de cours Les téléchargements sont réservés uniquements aux abonnés

Formule de Lewis des ions

 

Comment établit-on la formule de Lewis des ions ?

Dans la formule de Lewis, on indique pour chaque atome tous les électrons de valence et ces électrons sont répartis dans des doublets liants ou non liants.

Les formules de Lewis des atomes à connaître par coeur sont les suivants :

 

Formule de Lewis de $C, H, O, N$ et $Cl$

 

lewiions_1

 

Pour ce qui est des ions, il y en a deux types : les ions monoatomiques et les ions polyatomiques.

Les ions monoatomiques sont des ions formés à partir d’un seul atome, par exemple l’ions chlorure $Cl^-$.

Les ions polyatomiques sont eux formés à partir de plusieurs atomes, par exemple l’ion hydroxyde $HO^-$.

 

Règles

Pour établir la formule de Lewis, il faut utiliser des règles :

- Quand on passe de l’atome à l’ion, si 1 doublet liant devient non liant, cela fait apparaître une charge négative qui se représente pas un signe moins entouré. Exemples :

lewis-ions

 

- Quand on passe de l’atome à l’ion, si 1 doublet non liant devient liant, cela fait apparaître une charge positive qui se représente pas un signe plus entouré. Exemple : 

lewis-ions2

 

- Pour le cas de l’ion hydrogène $H^+$, il y a une lacune électronique (un électron manquant), on représente un rectangle vide ainsi qu’une charge de vide. Exemple :

lewis-ions3