STAGE - SOLUBILITÉ/MISCIBILITÉ D’ESPÈCES CHIMIQUES

Miscibilité, solubilité - Extraction liquide-liquide

I. Miscibilité

Deux espèces sont dites miscibles si elles se mélangent entre elles et ne forment qu’une seule phase.

Exemple : eau et éthanol.

Deux espèces sont dites non miscibles si elles ne se mélangent pas entre elles et forment deux phases distinctes.

Exemple : eau et huile.

II. Solubilité

Un soluté est soluble dans un solvant s'il se mélange, si le mélange est homogène. Le mélange obtenu est appelé une solution. Un soluté peut être solide, liquide ou gazeux. Attention, si le soluté est liquide, il ne faut pas confondre avec la miscibilité : on parle de solubilité si le soluté est en très petite quantité par rapport au solvant. Le solvant est quant à lui toujours liquide.

La solubilité est la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans 1 L de solvant à une température donnée.

Règle : « qui se ressemble s’assemble »

Soluté soluble dans solvant polaire : ions + molécules polaires (exemple : NaCl dans de le solvant eau).

Soluté soluble dans solvant apolaire : molécules apolaires (exemple : le diode dans du cyclohexane).

III. Extraction liquide-liquide

But : Extraire une espèce parmi plusieurs autres espèces dans la solution.

Condition du choix du solvant d’extraction :

- non miscible avec le milieu dans lequel se trouve l'espèce au départ,

- l’espèce à extraire doit être beaucoup plus soluble dans le solvant d’extraction,

- le moins dangereux pour la santé et l’environnement possible.

On utilise ensuite une ampoule à décanter pour extraire l'espèce en question. On peut également faire s'évaporer le solvant extracteur pour ne garder que l'espèce pure.