STAGE - SOLUBILITÉ/MISCIBILITÉ D’ESPÈCES CHIMIQUES

I. Miscibilité

Deux espèces sont dites miscibles si elles se mélangent entre elles et ne forment qu’une seule phase.

Exemple : eau et éthanol.

Deux espèces sont dites non miscibles si elles ne se mélangent pas entre elles et forment deux phases distinctes.

Exemple : eau et huile.

II. Solubilité

La solubilité est la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans 1 L de solvant à une température donnée.

Rappel : le soluté peut être liquide, solide ou gazeux.

Condition de solubilité : la concentration en soluté doit être très inférieure à la concentration en solvant (sinon on parle de miscibilité).

Règle : « qui se ressemble s’assemble »

Soluté soluble dans solvant polaire : ions + molécules polaires (exemple : NaCl dans de le solvant eau).

Soluté soluble dans solvant apolaire : molécules apolaires (exemple : le diode dans du cyclohexane).

III. Extraction liquide-liquide

But : Extraire une espèce parmi plusieurs autres espèces dans la solution.

Condition du choix du solvant d’extraction :

- non miscible avec le solvant de la solution,

- l’espèce à extraire doit être soluble dans le solvant d’extraction,

- le moins dangereux pour la santé et l’environnement possible.