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ANNALE - VITAMINE C

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Concentration molaire et massique

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I. La concentration molaire

 

Tout d’abord, la concentration molaire est égale à la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution.

Ainsi on a la formule :

$C= \dfrac{n}{V}$

Où $C$ est la concentration molaire (en $mol.L^{-1}$), $n$ est la quantité de matière du soluté (en $mol$) et $V $est le volume dans lequel est le soluté (en L).

Exemple

On dissout $0,1mol$ de NaCl (sel) dans 2 L d’eau. La concentration molaire est donc :

$C(NaCl)=[NaCl]=\dfrac{n(NaCl)}{V_{solution}}=\dfrac{0,1}{2}=0,05 mol.L^{-1}$

 

II. Relation entre la concentration molaire et la concentration massique

 

La concentration massique et la concentration molaire sont reliés par cette relation : $C_m=C \times M$

Où $C_m$ est la concentration massique, $C$ la concentration molaire et $ M$ la masse molaire du soluté.

Démonstration

On a $C=\dfrac{n}{V}$ et $n=\dfrac{m}{M}$

Ainsi, si on injecte l’équation de $n,$ on a $C= \dfrac{m}{M \times V}$

On a alors $C_m=\dfrac{m}{V}$

Ainsi, $C = \dfrac{C_m}{M}$

D’où $C_m = C \times M$

Cette équation est bien homogène en unité car $C_m$ est en $g/L$ et $C \times M $ a pour unité $\dfrac{mol}{L} \times \dfrac{g}{mol}=g/L$