Terminale Scientifique > Physique-Chimie > Comprendre : Temps, mouvement et évolution > Stage - Cinétique et catalyse

STAGE - CINÉTIQUE ET CATALYSE

Exercice - Réaction chimique



L'énoncé

Données : M(Ca) = 40,1 g/mol ; M(C) = 12,0 ; M(O) = 16,0

On considère la température comme température ambiante. Dans un ballon, on met 2,5g de carbonate de calcium $CaCO_3$ et à $t = 0s$, on ajoute 150 mL d’acide chlorhydrique à 0,10 mol/L.

Par dégagement d’eau, on obtient du $CO_2$ par la réaction d’équation : $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2 + H_2O$

On relève au cours du temps les valeurs du volume $VCO_2$ dégagé reportées dans le tableau ci-dessous :

t (s)

0

20

40

60

380

400

420

VCO2 (mL)

0

29

49

63

119

120

120


  • Question 1

    Dresser le tableau d'avancement de la réaction.

  • Question 2

    Pour quelle raison peut-on dire que cette réaction est lente ?

  • Question 3

    A quelle date l'état final du système chimique est-il atteint ?

  • Question 4

    Déterminer le temps de demi-réaction à l'aide de la courbe, le comparer au temps de réaction.

  • Question 5

    Quels sont les 3 principaux facteurs cinétiques ?

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