PHYSIQUE-CHIMIE


I. Constante d’acidité et constante de basicité

 

On doit d’abord définir la constante d’acidité. Elle est liée à cette réaction pour l’acide : acide + H2O <-> base + H3O+

L’acide réagit avec l’eau pour former des ions H3O+ et la base conjuguée de l’acide qui nous intéresse ici. Pour rappel, l’acide a la capacité de céder un proton en solution.

 

Pour la base la réaction qui nous intéresse est la suivante : base + H2O <-> acide + HO-

La base réagit avec l’eau pour donner son acide conjugué et l’ion HO-. La base peut capter un proton en solution, c’est la définition de Brönsted.

On note respectivement Ka et Kb les constantes d’acidité et de basicité. Comment les calcule-ton ?

On fait le produit des concentrations des produits de la réaction qu’on divise par le produit des concentrations des réactifs : $Ka = \dfrac{[base] \times[H_3O^+]} {[acide]}$.

On voit que l’eau n’apparaît pas dans l’équation. En effet, l’eau est ici le solvant donc sa concentration n’est pas mise en jeu ici.

Pour la constante Kb on a : $Kb = \dfrac{[acide] \times[HO^-]} {[base]}$.

Cela nous permet d’identifier le caractère acide et basique de

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