PHYSIQUE-CHIMIE

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I. Configurations électroniques stables

 

Il existe trois atomes dont les configurations électroniques sont stables :

- L’hélium de configuration $He : 1s^{2} $

- Le néon de configuration $Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

- L’argon de configuration $Ar: 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6}$

Les atomes qui n’ont pas ces structures cherchent à les atteindre. Pour cela, ils peuvent former des ions ou former des liaisons avec d’autres atomes afin de gagner ou de perdre des électrons.

 

II. Formule de Lewis d’un atome

 

Lorsqu’un atome forme une liaison avec un autre atome, il gagne un électron. Cette liaison s’appelle liaison de valence ou doublet liant.

 

Atome

Nombre d’électrons de valence

Configuration électronique stable

Nombre de liaisons de valence

Nombre d’électrons restants

Nombre de doublets non liants

Formule de Lewis

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