PHYSIQUE-CHIMIE

I. Le système chimique

 

Le système chimique est un récapitulatif des différents paramètres d’un échantillon de matière.

Il faut toujours indiquer :

- les grandeurs physiques : la pression $P$ et/ou la température $T,$

- les espèces chimiques qui constituent l’échantillon,

- l’état physique des espèces,

- la quantité de matière des espèces.

 

Par exemple : On réalise la dissolution du sel dans de l’eau, il y alors deux systèmes chimiques différents :

Sel Eau
$p$ = 1 bar   $p $ = 1 bar
$T $ = 20°C  $T$ = 20°C
espèces chimiques
$NaCl$ (s)    $Na^{+}$ (aq) : $n_1 = 0,5$ mol
 $n= 0,5$ mol     $Cl^{-}$ (aq) : $n_2 = 0,5$ mol

 

II. La transformation chimique

 

Quand un système chimique évolue d’un état initial (E-I) à un état final (E-F), on parle de transformation chimique.

Exemple 1 : On passe de l’état E-I avec du $NaCl$ solide vers un état final E-F avec des ions $Na^{+}$ et $Cl^{-}$

Exemple 2 : Lors de la combustion du carbone dans du dioxygène, on observe la formation de dioxyde de carbone.

On passe donc d’un état initial E-I avec du carbone $C$ solide et du dioxygène $O_2$ gazeux à un état final E-F avec toujours du carbone solide et du dioxygène de carbone $CO_2$ gazeux (on considère qu’il n’y a pas tout le carbone qui s’est transformé).

On appelle les espèces présentes dans l’état initial, les réactifs et les espèces présentes dans l’état final, les produits.