Cours Stage - Formule de Lewis

Exercice - Formule de Lewis du chloroforme

L'énoncé

Le chloroforme est un composé organique de formule brute $CHCl_3$. Il a été utilisé comme anesthésique mais n'est aujourd'hui plus utilisé en médecine car considéré comme toxique. Nous allons construire sa formule de Lewis.


Question 1

Le carbone (Z=6) est l'atome central de cette molécule. Sa configuration électronique est $Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{2}$

Combien lui manque-t-il d'électrons pour atteindre la configuration stable du néon $Ne : 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$ ?

Il lui manque 4 électrons pour être stable.

Question 2

Sachant qu'il possède 4 électrons dans sa couche de valence, combien va-t-il former de liaisons autour de lui ? Combien lui reste-t-il alors d'électrons non-engagés ?

Il va former 4 liaisons covalentes. Il ne lui reste aucun électron non engagé.

Question 3

En déduire la formule de Lewis du carbone.

Formule de Lewis sans et avec les liaisons formées :

Question 4

Le chlore possède 7 électrons dans sa couche de valence. Il forme une liaison pour atteindre une configuration stable. Combien a-t-il de doublets non liants ?

Il a 6 électrons non engagés soit 3 doublets non liants.

Un doublet non liant est formé par deux électrons non engagés.

Question 5

Le chloroforme est de formule brute $CHCl_3$. Donner sa répresentation de Lewis.

On donne la formule du chlore et de l'hydrogène :

L'hydrogène et les chlores ne forment qu'une liaison chacun.


Le carbone est au centre de la molécule.