Cours Stage - La mole

La quantité de matière en mole

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Fiche de cours

I. Qu’est-ce qu’une mole ?

 

On peut faire l’analogie suivante : on considère une boîte de douze oeufs. On peut considérer une autre façon d’exprimer le nombre d’oeuf, en résumant cela par une boîte. Si par exemple, on achète 0,5 boîte, c’est comme acheter 6 oeufs. C’est la même chose pour la mole.

Une mole est un ensemble de $ 6,02 \times 10^{23} $ entités. Par exemple :

- $6,02 \times 10^{23} $ atomes de Cuivre Cu correspond à 1 mole de cuivre.

- $3 10^{21} $ molécules de $H_2$ correspond à $\dfrac{3 \times 10^{21}}{6,02 \times 10^{23}} \simeq 5 \times 10^{-3} mol$

Le nombre de moles ou quantité de matière est noté $n.$ Son unité est la mole (mol).

 

II. Calcul de la quantité de matière $n$ à partir d’un nombre d’entité $N$

 

On appelle le nombre d’Avogadro le nombre $N_A = 6,02 \times 10^{23}$

Ainsi, le nombre d’entité $N$ vaut $N=n \times N_A$ donc $n=\dfrac{N}{N_A}$

 

III. La masse molaire M

 

D’un atome

La masse molaire d’un atome est la masse d’une mole de cet atome. Son unité est donc le $g.mol^{-1}$.

Par exemple : $M(H)=1 g.mol^

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