Cours Stage - Transformation nucléaire

Exercice - Compléter les équations

L'énoncé

Compléter les équations suivantes.


Question 1

$^A _Z U + ^1 _0 n \rightarrow ^{85}_{35} Br + ^{148}_{57} La + 3 \ ^{1} _0 n$

Nombre de masse : $A_U + A_{neutron} = A_{Br} + A_{La} + 3 \ A_{neutron}$

$A_U = A_{Br} + A_{La} + 3 \ A_{neutron} - A_{neutron}$

$A_U = A_{Br} + A_{La} + 2 \ A_{neutron}$

$A_U = 85 + 148 + 2$

$A_U = 235$

 

Nombre de charge : $Z_U + Z_{neutron} = Z_{Br} + Z_{La} + 3 \ Z_{neutron}$

$Z_U = Z_{Br} + Z_{La}$

$Z_U = 35 + 57$

$Z_U = 92$

 

$\boxed{^{235}_{92} U} + ^1 _0 n \rightarrow ^{85} _{35} Br + ^{148}_{57} La + 3 \ ^1_0n$

N’oubliez pas les lois de conservation radioactives !

Question 2

$^2_1 H + ^3_1 H \rightarrow ^A_Z He + ^1_0n$

Nombre de masse : $A_H + A_H = A_{He} + A_{neutron}$

$A_{He} = A_{H} + A_{H} - A_{neutron}$

$A_{He} = 2+3-1$

$A_{He} = 4$

 

Nombre de charge = $Z_H + Z_H = Z_{He} + Z_{neutron}$

$Z_{He} = Z_H + Z_H$

$Z_{He} = 1 +1$

$Z_{He}=2$

 

$^2_1 H + ^3_1 H \rightarrow \boxed{^4_2 He} + ^1_0 n$

N’oubliez pas les lois de conservation radioactives !

Question 3

$^{124}_{53} I \rightarrow ^{124}_{54} Xe + ^A_Z e$

Nombre de masse : $A_I = A_{Xe} + A_{e-}$

$A_e = A_I - A_{Xe}$

$A_e = 124 -124$

$A_e = 0$

 

Nombre de charge : $Z_I = Z_{Xe} + Z_{e-}$

$Z_e = Z_I + Z_{Xe}$

$Z_e = 53-54$

$Z_e = -1$

 

$^{124}_{53} I \rightarrow ^{124}_{54} Xe + \boxed{^0_{-1} e}$

N’oubliez pas les lois de conservation radioactives !

Question 4

$^A_Z Bi \rightarrow ^{208}_{82} Pb + ^0 _1 e$

Nombre de masse = $A_{Bi} = A_{Pb} + A_{e+}$

$A_{Bi} = 208 + 0$

$A_{Bi} = 208$

 

Nombre de charge = $Z_{Bi} = Z_{Pb} + Z_{e+}$

$Z_{Bi} = 82 + 1$

$Z_{Bi} = 83$

 

$\boxed{^{208} _{83} Bi } \rightarrow ^{208} _{82} Pb + ^0_1 e$

N’oubliez pas les lois de conservation radioactives !

Question 5

$^{218}_{84} Po \rightarrow ^A_Z Pb + ^4_2 He$

Nombre de masse : $A_{Po} = A_{Pb} + A_{He}$

$A_{Pb} = A_{Po} - A_{He}$

$A_{Pb} = 218 - 4$

$A_{Pb} = 214$

 

Nombre de charge : $Z_{Po} = Z_{Pb} + Z_{He}$

$Z_{Pb} = Z_{Po} - Z_{He}$

$Z_{Pb} = 84 + 2$

$Z_{Pb} = 82$

 

$^{218}_{84} Po \rightarrow \boxed{^{214}_{82} Pb} + ^4_2 He$

N’oubliez pas les lois de conservation radioactives !