BOOST PHYSIQUE-CHIMIE - FORMATION DES IONS

I. Gaz nobles

Il faut comprendre la formation des ions, en lien avec la configuration électronique des atomes. Tout d’abord il faut s’intéresser aux gaz nobles, qui sont les atomes qui se trouve sur la dernière colonne du tableau périodique des éléments. Ce sont des atomes chimiquement stables : ils ne vont pas réagir, ou très peu. Ces atomes ont les configurations électroniques suivantes :

Helium He : $1s^2$

Néon Ne : $1s^2 2s^2 2p^6$

Argon Ar : $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

On remarque que pour chacun de ces atomes, la dernière couche est entièrement remplie. On donne des noms à ces structures :

He a une structure duet (2 électrons de valence).

Ar et Ne ont une structure octet (8 électrons de valence).

II. Exemples de formation des ions

Exemple de la formation de l’ion Fluor Z=9

Sa configuration est donc : $1s^2 2s^2 2p^5$.

Les atomes ont tendance à former des ions de manière à tendre vers la configuration électronique d’un gaz noble. Ici, le fluor va tendre à récupérer un électron pour avoir la même configuration que le Néon.

Sa nouvelle configuration sera donc $1s^2 2s^2 2p^6$, il aura donc gagné 1 électron, on le note alors $F^-$.

Exemple de la formation de l’ion Magnésium Z=12

Sa configuration électronique est $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$.

La configuration électronique stable la plus proche qu’il peut acquérir est celle du néon : $1s^2 2s^2 2p^6$. Pour cela il doit perdre 2 électrons. On note cet ion $Mg^{2+}$.