Terminale Scientifique > Physique-Chimie > Comprendre : Structure et transformation de la matière > Stage - Réaction chimique par échange de proton

STAGE - RÉACTION CHIMIQUE PAR ÉCHANGE DE PROTON

Acide faible et constante d’acidité Ka



L'énoncé

Exercice : Acide faible et constante d’acidité Ka

Un conservateur alimentaire, l’acide propanoïque.

L’acide propanoïque, appelé aussi acide propionique, est un conservateur (E280) utilisé dans des aliments industriels tels que des fromages, des laitages ou des conserves de légumes. L’acide propanoïque C3H6O2 réagit avec l’eau selon l’équation suivante :
C3H6O2(aq) + H2O(l) \( \Leftrightarrow \) C3H5O-2 + H3O+(aq)
Le pH d’une solution d’acide propanoïque de volume $V = 50,0$ mL et de concentration molaire apportée $C = 2,0 \times 10^{-3}$ mol.L-1 vaut $3,79$.
Le tableau d’avancement de cette réaction est le suivant :

Déterminer la valeur de la constante d’acidité Ka associée au couple acide-base de l’acide propanoïque.


  • Question 1

    Déterminer le couple acide/base étudié.

  • Question 2

    Donner l'expression de la constante d'acidité Ka du couple acide/base étudié.

  • Question 3

    Calculer la concentration finale en ions H3O+.

  • Question 4

    Calculer la concentration finale de la base conjuguée [C3H5O-2]f.

  • Question 5

    Calculer la concentration finale de l'acide propanoïque [C3H6O2]f.

  • Question 6

    Enfin, déterminer la valeur de Ka.

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