Terminale Scientifique > Physique-Chimie > Comprendre : Structure et transformation de la matière > Réaction chimique par échange de proton

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COMMENT CALCULER LE PH D'UN ACIDE FORT ET D'UNE BASE FORTE ?

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I. Définition de Brönsted

 

A. Acide

AH + H2O <-> A- + H3O+       

Un acide, ici représenté par AH, peut, si on le met en contact avec de l’eau, capter un proton de l’eau pour former sa base conjuguée A- et l’ion hydronium H3O+.

 

B. Base

A-+ H20 <-> AH + HO-

Une base est capable de capter un proton. La base est ici représentée par A- et réagit avec l’eau pour former AH, l’acide conjugué de cette base, et l’ion hydroxyde HO-. Donc, un acide réussit à céder un proton en solution et une base réussit à capter un proton en solution.

 

II. Espèces ampholytes

 

Il existe des espèces qu’on appelle « ampholytes » qui ont des doubles caractéristiques c’est-à-dir

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