Cours Stage - Titrage avec suivi colorimétrique
QCM
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L'énoncé

Cocher la ou les bonne(s) réponse(s). 


Tu as obtenu le score de


Question 1

Un titrage implique :

Plusieurs espèces chimiques.

Un réactif à titrer et un réactif titrant.

Une seule espèce chimique.

Question 2

L’objectif d’un titrage est :

De déterminer le volume de la solution à titrer.

De déterminer la concentration de la solution à titrer.

De repérer l’équivalence de la réaction.

Question 3

On dit que l’équivalence est atteinte dans un titrage lorsque :

Les réactifs ont été totalement consommés.

Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.

Les produits sont dans les proportions stoechiométriques.

Question 4

 Avant l’équivalence, la quantité de matière dans la solution à titrer dans le bécher est :

Majoritaire par rapport à celle de la solution titrante.

Minoritaire par rapport à celle de la solution titrante.

Egale à celle de la solution titrante.

Question 5

Après l’équivalence, les molécules majoritairement restantes sont celles :

Du réactif à titrer.

Du réactif titrant et du réactif à titrer.

Du réactif titrant.

Question 6

Le volume à l’équivalence de la solution titrante ajoutée est :

Le même que celui de la solution à titrer.

Toujours le même pour une réaction chimique donnée.

Aléatoire.

Question 7

La réaction de titrage colorimétrique du diiode par le thiosulfate est :

$I_2(aq)+2S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow 2I^-(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)$.

$I_2(aq)+S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow I^-(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)$.

 $I_2(aq)+S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow 2I^-(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)$.

Question 8

La formule permettant de calculer la concentration de la solution à titrer grâce au volume équivalent est :

$\dfrac{C_1.V_2}{a} = \dfrac{C_2.V_E}{b}$

$\dfrac{C_1}{aV_1} = \dfrac{C_2}{bV_E}$

$\dfrac{C_1.V_1}{a} = \dfrac{C_2.V_E}{b}$

Question 9

La concentration de la solution de diiode (V = 10 mL) titrée par titrage colorimétrique par une solution de thiosulfate de concentration 0,5 mol.L-1 et de volume équivalent 10 mL est de :

0,25 mol/L.

0,50 mol/L.

$2,5.10^{-1}mol/L$.

Question 10

La concentration de la solution de diiode (V = 50 mL) titrée par titrage colorimétrique par une solution de thiosulfate de concentration 3 mol.L-1 et de volume équivalent 20 mL est de :

0,6 mol/L.

$6.10^{-1}mol/L$.

0,12 mol/L.

Il y a deux fois plus de thiosulfate que de diiode en solution donc :

$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$. Avec $C_1$ et $V_1$ la concentration et le volume de la solution de diiode. ET $C_2$ la concentration de la solution de thiosulfate. $V_E$ correspond au volume équivalent.

$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$

$C_1\times 0,01 = \dfrac{0,5\times 0,010}{2}$

$C_1 = \dfrac{0,0025}{0,01} = 0,25mol/L$.


 Il y a deux fois plus de thiosulfate que de diiode en solution donc :

$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$. Avec $C_1$ et $V_1$ la concentration et le volume de la solution de diiode. ET $C_2$ la concentration de la solution de thiosulfate. $V_E$ correspond au volume équivalent.

$\dfrac{C_1.V_1}{1} = \dfrac{C_2.V_E}{2}$

$C_1\times 0,05 = \dfrac{3\times 0,020}{2}$

$C_1 = \dfrac{0,03}{0,05} = 0,6 mol/L$.