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Fiche de cours
Comment calculer le pH d'un acide fort et d'une base forte ?
I. Définition de Brönsted
A. Acide
$AH + H_2O \rightleftharpoons A^- + H_3O^+$
Un acide, ici représenté par $AH,$ peut, si on le met en contact avec de l’eau, céder un proton à l’eau pour former sa base conjuguée $A^-$ et l’ion hydronium $H_3O^+.$
B. Base
$A^- + H_2O \rightleftharpoons AH + HO^-$
Une base est capable de capter un proton. La base est ici représentée par $A^- $ et réagit avec l’eau pour former $AH,$ l’acide conjugué de cette base, et l’ion hydroxyde $HO^-.$ Donc, un acide réussit à céder un proton en solution et une base réussit à capter un proton en solution.
II. Espèces ampholytes
Il existe des espèces qu’on appelle « ampholytes » qui ont des doubles caractéristiques c’est-à-dire qu’elles sont en même temps des acides et des bases.
$HO^- + CO_2 + H_2O \rightleftharpoon
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