Cours Stage - Comparer la force des acides et des bases

Comment calculer le pH d'un acide fort et d'une base forte ?

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Fiche de cours

Comment calculer le pH d'un acide fort et d'une base forte ?

 

I. Définition de Brönsted

 

A. Acide

$AH + H_2O \rightleftharpoons A^- + H_3O^+$

Un acide, ici représenté par $AH,$ peut, si on le met en contact avec de l’eau, céder un proton à l’eau pour former sa base conjuguée $A^-$ et l’ion hydronium $H_3O^+.$

 

B. Base

$A^- + H_2O \rightleftharpoons AH + HO^-$

Une base est capable de capter un proton. La base est ici représentée par $A^- $ et réagit avec l’eau pour former $AH,$ l’acide conjugué de cette base, et l’ion hydroxyde $HO^-.$ Donc, un acide réussit à céder un proton en solution et une base réussit à capter un proton en solution.

 

II. Espèces ampholytes

 

Il existe des espèces qu’on appelle « ampholytes » qui ont des doubles caractéristiques c’est-à-dire qu’elles sont en même temps des acides et des bases.

 

$HO^- + CO_2 + H_2O \rightleftharpoon

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