Cours Stage - Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction

Exercice - Alcool et oxydo-réduction

L'énoncé

Un éthylotest fonctionne grâce à une réaction d’oxydo-réduction entre l’alcool noté $C_2H_6O$ et l’ion $Cr_2O_7 \ ^{2-}$


Question 1

Écrire les 2 demi-équations d’oxydo-réduction. Précisez l’oxydant et le réducteur.

On a le couple $Cr_2O_7 \ ^{2-} \ / \ Cr^{3+}$ et l’autre couple $C_2H_4O_2 \ / \ C_2H_6O$.

On écrit : $Cr_2O_7\ ^{2-} + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^{3+} +7H_2O$, après avoir équilibré.

Et : $C_2H_4O_2+4H^+ + 4e^- = C_2H_6O + H_2O$.

Pensez aux couples composés des espèces concernées ici. On a le couple $Cr_2O_7 \ ^{2-}$ /… et l’autre couple …/ $C_2H_6O$

Question 2

Écrire la réaction totale d’oxydo-réduction (attention : équilibrer).

On écrit : $Cr_2O_7 \ ^{2-} + 14H^+ + 6e^- = 2Cr^{3+} +7H_2O$, après avoir équilibré.

Et : $C_2H_4O_2+4H^+ + 4e^- = C_2H_6O + H_2O$.

Ensuite, on doit multiplier la première équation par $2$ et la seconde par $3$, pour avoir le même nombre d’électrons échangés des deux côtés.

On obtient alors : $2Cr_2O_7 \ ^{2-} + 28H^+ + 12e^- - 3C_2H_4O_2 - 12H^+ - 12e^- \rightarrow 4Cr^{3+}+14H_2O -3C_2H_6O - 3H_2O$.

Donc : $2Cr_2O_7 \ ^{2-} + 16H^++ 3C_2H_6O \rightarrow 4Cr^{3+}+3C_2H_4O_2 +11H_2O$.

Vous avez les 2 demi-équations précédentes, il ne reste qu’à les ajouter. Attention ! Pensez bien à équilibrer l’équation !

Question 3

Sachant que l’ion chrome III est vert, l’ion dichromate est orange et que les autres espèces sont incolores. Donner la couleur d’un éthylotest $+$ et $-$ ?

Si le test est négatif, c’est qu’il n’y a pas d’alcool donc pas de réaction d’oxydo-réduction. Le test est vert.

Si le test est positif, il y a présence d’alcool et donc réaction d’oxydo-réduction. On obtient alors des ions $Cr^{3+}$, qui sont oranges.

Lisez bien la question !