Cours Premier principe de la thermodynamique
QCM
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L'énoncé

Cocher la bonne réponse pour chaque proposition.


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Question 1

L'énergie totale est :

La somme de l'énergie cinétique microscopique et de l'énergie cinétique macroscopique. 

Le produit de l'énergie microscopique et de l'énergie macroscopique. 

La somme de l'énergie microscopique et de l'énergie macroscopique. 

La somme de l'énergie potentielle microscopique et de l'énergie potentielle macroscopique. 

Question 2

L'énergie cinétique macroscopique rend compte de :

La vitesse de chaque molécule du système.

L'altitude globale du système.

La masse globale du système.

La vitesse globale du système.

Question 3

L'énergie microscopique du système est également appelée :

Energie totale.

Energie globale.

Energie interne.

Energie intrinsèque.

Question 4

L'énergie potentielle microscopique représente :

La masse de chaque particule dans le système.

Les interactions entre chaque particule dans le système. 

Les liaisons entre chaque particule dans le système.

La vitesse des particules composant le système.

Question 5

Le premier principe stipule que :

La variation de l’énergie totale est égale à la chaleur reçue par le système additionnée au travail reçu par le système.

La variation de l’énergie interne est égale à la chaleur reçue par le système additionnée au travail reçu par le système.

L’énergie totale est égale à la chaleur reçue par le système additionnée au travail reçu par le système.

L’énergie totale est égale au produit de la chaleur reçue par le travail reçu par le système.

Question 6

La relation découlant du premier principe est :

$E = Q + W$

$\Delta E = Q + W$

$ U = Q + W$

$\Delta U = Q + W$

Question 7

Si le système est posé sur une table par exemple, alors :

Les énergies cinétiques microscopiques et macroscopiques sont nulles.

L'énergie microscopique ne varie pas durant la transformation.

L'énergie macroscopique ne varie pas durant la transformation.

L'énergie interne ne varie pas durant la transformation.

Question 8

Le travail $W$ est nul si :

On considère un système incompressible.

On considère un système compressible.

On considère que l'énergie interne ne varie pas au cours de la transformation. 

On considère que la chaleur reçue par le système ne varie pas.

Question 9

Si $Q$ est positif, alors :

$W$ est de même signe.

$W$ est de signe opposé.

Il s'agit d'une transformation exothermique.

Il s'agit d'une transformation endothermique.

Question 10

Si $Q$ est négatif, alors :

Le système reçoit de la chaleur.

Le système libère de la chaleur.

La variation d'énergie interne est négative.

La variation d'énergie interne est positive.