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STAGE - SOLUBILITÉ/MISCIBILITÉ D’ESPÈCES CHIMIQUES

Exercices - Le savon



L'énoncé

Lorsque l'on fait réagir une solution d'hydroxyde de sodium concentrée sur un triester, on obtient une mixture désignée sous le nom de savon. Le savon est un ion carboxylate.

 

Molécule de triester :

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Données : 

$M_{triester} = 890 g.mol^{-1}$ ;

$M_{octadécanoate \ de \ sodium} = 306 g.mol^{-1}$


  • Question 1

    Expliquer le nom de triester. Cette réaction est qualifiée d'hydrolyse basique, justifier cette dénomination.

  • Question 2

    Le savon obtenu est l'octadécanoate de sodium. L'ion octadécanoate est la base conjuguée de l'acide octadécanoïque. Quelle est la formule semi-développée de l'ion ? Préciser la nature de l'ion de par sa charge.

  • Question 3

    Identifier sur la formule de l'ion la partie hydrophile et la partie hydrophobe. Comment appelle-t-on ce type de molécule ?

  • Question 4

    On prépare ce savon dans un laboratoire. On introduit $10 g$ de triester et un volume $V = 30 mL$ de soude avec comme concentration $C_{NaOH} = 5.0 mol.L^{-1}$. On chauffe à reflux, pourquoi ? 

  • Question 5

    On peut écrire l'équation de réaction comme :

    $1 Triester + 3 Na^+_{(aq)} + 3 OH^-_{(aq)} = 3 R - COO^-_{(aq)} + 3 Na^+_{(aq)} + 1 Glycérol$

    Que sont les ions $Na^+$ ? Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs, quel est le réactif limitant ?

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