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STAGE - COMPARER LA FORCE DES ACIDES ET DES BASES

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Comment calculer le pH d'un acide fort et d'une base forte ?

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Comment calculer le pH d'un acide fort et d'une base forte ?

 

I. Définition de Brönsted

 

A. Acide

$AH + H_2O \rightleftharpoons A^- + H_3O^+$

Un acide, ici représenté par $AH,$ peut, si on le met en contact avec de l’eau, céder un proton à l’eau pour former sa base conjuguée $A^-$ et l’ion hydronium $H_3O^+.$

 

B. Base

$A^- + H_2O \rightleftharpoons AH + HO^-$

Une base est capable de capter un proton. La base est ici représentée par $A^- $ et réagit avec l’eau pour fo

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