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COUPLE ACIDE-BASE ET RÉACTION

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Réaction acide-base

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Réaction acide-base

 

I. Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?

 

Une réaction acide-base est une réaction qui a lieu entre l’acide d’un couple et la base d'un autre couple. Un acide ne peut réagir qu’avec une base et une base qu’avec un acide.

 

II. Exemple

 

On prend l’acide éthanoïque $CH_3CO_2H (aq)$ qui va réagir avec l’ammoniaque $NH_3 (aq)$.

Pour écrire la réaction acide base associée, on écrit les demi-équations de chaque couple, en veillant à mettre toujours à gauche le réactif en cause.

Les couples sont les suivants : $CH_3CO_2H (aq)$ / $CH_3CO_2 ^- (aq)$ et $NH_4 ^+ (aq)$ / $NH_3 (aq)$

On a alors comme demi-équation pour l’acide éthanoïque :

$CH_3CO_2H (aq) = CH_3CO_2 ^- (aq) + H^+$

et $H^+ + NH_3 (aq) = NH_4 ^+ (aq)$

Pour avoir l’équation bilan de la réaction acide-base, il suffit d’additionner ces deux demi-équations :

$CH_3CO_2H (aq) + H^+ + NH_3 (aq) \rightarrow CH_3CO_2 ^- (aq) + H^+ + NH_4 ^+ (aq)$

On écrit l'équation avec une flèche si la réaction est totale, ou une double flèche (dans tous les cas, on n'utilise plus le signe égal).

Les ions hydrogène de part et d’autre de l’équation se simplifient. Ils ne doivent pas figurer au niveau de la réaction finale. Une espèce va perdre un ion $H^+$ qui va être capté par l’autre espèce.

On peut écrire cette réaction beaucoup plus rapidement, en inscrivant que l’acide et la base donne l’acide conjugué d’un des couples et la base conjuguée de l’autre couple. Attention toutefois aux diacides et dibases qui peuvent compliquer la réaction. De manière générale, cela se passe comme dans l’exemple si l’on n’a pas de diacides, ni de dibases.