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STAGE - ANALYSE SPECTRALE

Exercice - Spectres UV visibles et identification d'une espèce en solution



L'énoncé

On s'intéresse dans cet exercice à l'identification d'une espèce en solution. La solution considérée contient du diiode dilué dans de l'eau pure $H_2O,$ en concentration de $10^{-4}$ mol/L.


  • Question 1

    On donne ci-dessous le spectre d'absorption de la solution :

    En considérant que les valeurs extrêmes (autour de 300-320 nm et aux alentours de 800 nm) ne sont pas valide, identifier la longueur d'onde du maximum d'absorption de ce spectre.

    Rappeler le domaine auquel appartient cette longueur d'onde.

  • Question 2

    Rappeler le lien entre la longueur d'onde du maximum d'absorption et la couleur effective de la solution considérée.

    En déduire la couleur de cette solution de diiode.

  • Question 3

    Décrire brièvement le processus expérimental permettant d'obtenir un spectre d'absorption d'une solution.

    Rappeler la relation liant l'absorbance aux intensités émises et reçues.

  • Question 4

    On ajoute de l'eau $H_2O$ pure dans la solution. Quel paramètre (longueur d'onde d'absorption ou absorbance) sera modifié ? Comment va évoluer la valeur mesurée de ce paramètre ?

  • Question 5

    On ajoute maintenant du bleu de méthylène (de couleur bleue foncée) dilué dans de l'eau pure $H_2O$ à la solution.

    La longueur d'onde de la solution va-t-elle être modifiée ? Si oui, donner la couleur résultante (vous pourrez vous servir de l'étoile chromatique).

    L'absorbance globale de la solution va-t-elle être modifiée ? Si oui, indiquer comment elle évoluera et sous quelle condition (on attend un résultat qualitatif pour se faire un ordre d'idée).

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