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STAGE - TITRE MASSIQUE, TITRAGES

Exercice - Titrage pH-métrique d’une solution d’acide chlorhydrique



L'énoncé

Titrage d’un produit d’entretien, solution commerciale d’acide chlorhydrique.


L’acide chlorhydrique est commercialisé sous la forme d’une solution concentrée notée S0 à $23$% minimum (soit environ $6,3$ mol.L-1 minimum) que l’on dilue pour l’utiliser dans des travaux d’entretien et de bricolage. Il nécessite toujours de respecter des consignes de sécurité très strictes car c’est un produit fortement irritant.
Des élèves de terminale S souhaitent vérifier la concentration de cette solution commerciale. Ils commencent par diluer $100$ fois cette solution commerciale S0 afin de manipuler des solutions moins concentrées.
Un volume $V_1 = 10,0$ mL de cette solution diluée d’acide chlorhydrique, notée S1, est alors titrée par une solution de soude notée SB de concentration apportée $C_B = 5,0 \times 10^{-2}$ mol.L-1. Le document suivant présente le graphe pH = f(VB) que les élèves ont obtenu.


Peux-tu les aider à vérifier si la concentration de la solution S0 est bien de 6,3 mol.L-1 ?
Rappels :

  • La formule chimique de la solution aqueuse d’acide chlorhydrique est : Cl-(aq) + H3O+(aq)
  • La formule chimique de la solution aqueuse de soude (hydroxyde de sodium) est : Na+(aq) + HO-(aq).


  • Question 1

    Écrire l'équation de la réaction de titrage.

  • Question 2

    Quelle relation peut-on écrire entre la concentration recherchée (acide chlorhydrique) et la concentration connue (soude) ?

  • Question 3

    Déterminer le volume à l'équivalence.

  • Question 4

    Calculer la concentration de la solution d'acide commerciale.

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