Terminale > Physique-Chimie > Constitution et transformations de la matière > Stage - Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction

STAGE - OXYDANT, RÉDUCTEUR ET ÉQUATION D'OXYDORÉDUCTION

Exercice - Oxydation d’un alcool



L'énoncé

On réalise l’oxydation en milieu acide, d’une masse $m = 1,0$ g de propan-2-ol par un volume V d’une solution aqueuse de permanganate de potassium $K^{+}_{aq} + Mn O_{4^{-} aq}$ de concentration $C = 0,25 mol.L^{-1}$

Il se forme des ions $Mn^{2+}_{aq}$. Les ions $K^{+}_{aq}$ sont spectateurs.


  • Question 1

    Donner la formule semi-développée du propan-2-ol. A quelle classe appartient cet alcool ?

  • Question 2

    Quel produit organique obtient-on si on réalise son oxydation en milieu acide ? (Donner son nom et sa formule semi-développée). Quels tests simples permettraient de le vérifier ?

  • Question 3

    Ecrire les demi équations d’oxydoréduction pour les deux couples mis en jeu. En déduire l’équation bilan.

  • Question 4

    A l’aide d’un tableau d’avancement, calculer le volume $V$ nécessaire en permanganate de potassium pour que tout l’alcool soit oxydé.

  • Question 5

    Quel produit organique aurait-on obtenu si au lieu du propan-2-ol, on avait utilisé du propan-1-ol (le permanganate de potassium étant en défaut) ? Donner son nom et sa formule semi-développée. Quels tests simples permettraient de le vérifier ?

    Données : La masse molaire moléculaire du propan-2-ol vaut $M=60,0$ g/mol

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