Oxydant, réducteur et équation d’oxydoréduction

Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction

Oxydant, réducteur et équation d’oxydoréduction

 

Qu’est-ce qu’un oxydant ?

 

Un oxydant, d’un point de vue chimique, est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons pour donner un réducteur.

$Ox + n e^- rightarrow Red$

On écrit une demi-équation dans le sens gauche-droite, et on a la définition de l’oxydant

 

Qu’est-ce qu’un réducteur ?

 

Un réducteur est une espèce susceptible de perdre un ou plusieurs électrons.

$Red rightarrow Ox +n e^-$

On constate qu’à chaque oxydant est associé un réducteur et à chaque réducteur est associé un oxydant.

 

On parle de couples oxydant-réducteur et on écrit ces couples de la manière suivante : $Ox/Red.$ Chaque couple oxydant-réducteur est défini par une demi-équation d’oxydoréduction.

Quand on a un oxydant $+ n e^-$ qui donne un réducteur, on a une réaction de réduction puisqu’on obtient le réducteur. Dans l’autre sens, on a une réaction d’oxydation puisqu’on obtient l’oxydant.

 

Réactions d’oxydoréduction

 

Quand le réducteur donne l’oxydant $ + n e^-$, il libère des électrons et ceux-ci ne vont pas partir n’importe où car ils sont captés par un autre oxydant d’un autre couple. On appelle cela des réactions d’oxydoréduction.

Dans ces réactions, on a deux couples oxydant-réducteur qu’on a noté schématiquement $Ox1/Red1$ et $Ox2/Red2$. On écrit les deux demi-équations d’oxydoréduction associées :

$Ox1 + n_1 e^- rightarrow Red1$

$Red2 rightarrow Ox2 + n_2 e^-$

Le réducteur du deuxième couple va donner l’oxydant en libérant des électrons et ces électrons vont être captés par l’oxydant du premier couple pour donner le réducteur du premier couple. 

Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction - Ex 1

Oxydant, réducteur et équation d'oxydoréduction - Ex 2